Phương trình điện li của NaHSO4? Giải thích dễ hiểu kèm ví dụ

Trong chương trình Hóa học, khái niệm điện li là một phần quan trọng khi học về các chất tan trong nước. Một câu hỏi thường gặp là: NaHSO₄ điện li như thế nào trong dung dịch? Bài viết này sẽ giúp bạn hiểu rõ phương trình điện li của NaHSO₄, phân biệt điện li mạnh – yếu, và vận dụng vào thực tế học tập.

1. NaHSO4 là chất gì?

NaHSO₄ (natri hydro sulfat hoặc natri bisunfat) là một muối axit, được tạo ra từ phản ứng một phần giữa axit sunfuric (H₂SO₄) và natri hydroxide (NaOH):

Khác với muối trung hòa như Na₂SO₄, thì NaHSO₄ còn giữ lại 1 nguyên tử hydro có tính axit → có thể tiếp tục phản ứng trong nước → liên quan đến khả năng điện li 2 bước.

2. Phương trình điện li của NaHSO₄

✅ Bước 1: Điện li mạnh (phân ly hoàn toàn)

Khi tan vào nước, NaHSO₄ phân ly hoàn toàn thành hai ion:NaHSO₄→Na++HSO₄−

➡ Đây là quá trình điện li mạnh, vì toàn bộ phân tử tách thành ion ngay khi tiếp xúc với nước.

 Bước 2: Gốc axit HSO₄⁻ tiếp tục điện li (phân ly yếu)

HSO₄⁻ là gốc axit yếu, nên chỉ phân ly một phần trong dung dịch: HSO₄−+H₂O⇌H₃O++SO₄2−

➡ Đây là quá trình điện li yếu, mang tính thuận nghịch. Chỉ một phần nhỏ HSO₄⁻ tiếp tục phân ly ra ion H₃O⁺ (gây tính axit) và SO₄²⁻.

3. Tóm tắt phương trình điện li của NaHSO₄

📌 Lưu ý quan trọng: Vì NaHSO₄ phân ly hoàn toàn ở bước 1, nên được xếp vào chất điện li mạnh. Tuy nhiên, dung dịch của nó vẫn có tính axit nhẹ do HSO₄⁻ sinh ra H₃O⁺.

4. Ứng dụng thực tế của phản ứng điện li NaHSO₄